Biokemija

Elektronički didaktički kompleks (EDC)

Ovaj elektronički didaktički kompleks (EDC) kombinira nekoliko funkcija obrazovnih materijala:

  • Informativni tekstualni dio tečaja "biokemija životinja s osnovama fizikalne i koloidne kemije".
  • Vizualni materijali (crteži, grafikoni, tablice).
  • Materijali za samokontrolu znanja učenika.

U tekstualnom dijelu ukratko su prikazani glavni pojmovi i pojmovi s naglascima ključne riječi. Dodatni EDC blok sadrži brief vodiči za učenje, metodološki razvoj u životinjskoj biokemiji.

Sastavio: Voditelj Odjela za organsku i biološku kemiju, Kazan državna akademija veterinarske medicine Doktor veterinarskih znanosti Profesor Khazipov Nariman Zalilovich, izvanredni profesor Odsjeka za biokemiju u Kazanu državno sveučilište Askarova Alfiya Narimanovna, izvanredni profesori Odsjeka za organsku i biološku kemiju Kazanske državne akademije veterinarske medicine Doktor biologije Georgij Pavlovič Loginov, Tyurikova Raisa Pavlovna, Zakirova Liliya Azatovna, asistent Odsjeka Kazanske državne akademije za veterinarsku medicinu Shilova Svetlana Vjačeslavovna.

Tehničku izvedbu izvršio je kandidat veterinarskih znanosti, pomoćnik KSAVM Usoltsev Konstantin Valerievich.

Prilikom razvoja EDC-a, udžbenici „Biokemija životinja” (N.Z. Khazipov, A.N. Askarova, 2003.), „Biokemija” (V.P. Kozlov, V.N. Shvedova, 2004.), „Fizička i koloidna kemija” (M.M. Ravich-Shcherbo, V.V. Novikov, 1975. ), "Metodološki vodič za fizičku i koloidnu kemiju" (R.P. Tyurikova, 2001.).

FIZIČKA KEMIJA

VODA

Kao što znate, život je nastao u vodi i još uvijek je usko povezan s vodom. Voda je izvor kisika u Zemljinoj atmosferi. To se događa tijekom fotosinteze u biljkama, dok se energija svjetlosti pretvara u energiju kemijskih veza molekula. Životinjski svijet može koristiti samo energiju oslobođenu iz tih kemijskih veza u obliku ATP-a i drugih trifosfata.

Voda čini 50 do 98% ukupne tjelesne mase. Svaka stanica i svako tkivo sadrži određenu količinu vode, pa tako koža sadrži 72%, srce - 79%, leđna moždina i mozak - 70%, krv - 79%, limfa - 96%. Za prijenos se koristi voda hranjivim tvarima i metabolički proizvodi; voda ima važnu ulogu u osmotskim pojavama, u održavanju koloidnog stanja protoplazme itd.

Voda omogućuje otapanje tvari, procese apsorpcije, kretanja, bubrenja, osmoze i mnoge druge. Visok toplinski kapacitet, toplinska vodljivost, toplina isparavanja vode pomaže u održavanju tjelesne temperature kod toplokrvnih životinja. Sudjeluje u reakcijama hidrolize, uzrokuje disocijaciju molekula (elektrolita). Voda je krajnji proizvod metabolizma u tijelu.


Jedinstvena svojstva vode H 2 O postaju očita u usporedbi s metanom (CH 4). Obje molekule iste su mase i veličine. Međutim, vrelište vode je 250°C više od vrelišta metana. Zbog toga je voda na površini Zemlje u tekućem, a metan u plinovitom stanju. Visoko vrelište vode posljedica je velikog toplinskog kapaciteta isparavanja, koji je opet posljedica neravnomjerne raspodjele elektronske gustoće u molekuli vode. Molekula vode ima oblik tetraedra s atomom kisika u središtu. Dva vrha tetraedra zauzimaju slobodni elektronski parovi atoma kisika, a druga dva zauzimaju atomi vodika. Stoga se H-O-H veze nalaze pod kutom jedna prema drugoj. Osim toga, zbog velike elektronegativnosti atoma kisika O-N veza polarni. tj. Molekula vode je električni dipol.

Svaka je molekula tetraedarski koordinirana s četiri druge molekule vode, zbog vodikovih veza, energija disocijacije vodikove veze je 25 kJ/mol.

Bipolarna struktura molekula vode pogoduje stvaranju vodikove veze. Stoga su u vodi u tekućem stanju mnoge molekule međusobno povezane vodikovim "mostovima". Često se formiraju tetraedarske strukture, takozvani "klasteri" vode. Budući da je udaljenost između molekula u čvrstom stanju u prosjeku veća nego u tekućini, gustoća leda manja je od gustoće vode. Ovo svojstvo vode vrlo je važno u ekološkom smislu jer. zimi se na površini akumulacija stvara sloj leda, koji se rijetko smrzavaju do dna.

Voda ima visoku dielektričnu konstantu, tj. u vodi se elektrostatsko privlačenje dvaju suprotno nabijenih iona smanjuje oko 80 puta.

Polarne molekule dobro se otapaju u ovom polarnom otapalu (vodi). Okruženi su molekulama vode, dolazi do hidratacije molekula.

Elektrostatske privlačne sile drže molekule vode, uništavajući tako interionske ili intramolekularne veze same hidratizirane molekule.

sl.1.1. Elektrostatske sile privlačenja

AKTIVNA REAKCIJA VODENIH OTOPINA

Pod aktivnom reakcijom okoline razumjeti koncentraciju vodikovih iona. Među različitim fizikalno-kemijskim zaštitnim konstantama organizma, kao što su izotermija, izotonija i druge, za biološke procese u organizmu posebno je važna postojanost koncentracije vodikovih iona - izohidrija. O koncentraciji vodikovih iona ovisi fizikalno-kemijsko stanje proteina, katalitička funkcija enzima i aktivnost iona soli.

Pod aktivnom reakcijom okoline razumjeti koncentraciju vodikovih iona. Među različitim fizikalno-kemijskim zaštitnim konstantama organizma, kao što su izotermija, izotonija i druge, za biološke procese u organizmu posebno je važna postojanost koncentracije vodikovih iona - izohidrija. O koncentraciji vodikovih iona ovisi fizikalno-kemijsko stanje proteina, katalitička funkcija enzima i aktivnost iona soli.

Ionski produkt vode. Indikator vodika

Precizna mjerenja pokazuju da je čista destilirana voda samo malo električki vodljiva. Stoga je voda do neke mjere disocirana, što se može prikazati jednadžbom:

Za reverzibilne procese, konstanta disocijacije (K) izražava se jednadžbom:

gdje su [H + i - koncentracije H + i OH iona - pri ustaljenoj ravnoteži disociranih i nedisociranih: molekula vode. Ova koncentracija se izražava u g-ionima po litri (g-ion / l), 1 g-ion H + \u003d I g, I g-ion OH - \u003d 17 g. [H 2 O] je ravnotežna koncentracija nedisocirane molekule vode, mol / l.

Uzimajući u obzir da samo jedna od 555 milijuna molekula vode disocira, može se pretpostaviti da je koncentracija nedisociranih molekula vode praktički jednaka ukupnoj koncentraciji vode.

Koncentracija vode određena je brojem g-mola vode u I l. Dakle, znajući vrijednosti K i, iz jednadžbe I, možemo odrediti vrijednost produkta | H + ] i:

|H + ] . [ Oh - ] = K . [ H 2 O] = 1,8 . 10 -16 . 55,56 = 1 . 10 -14 , tj.

|H + ] . [ Oh - ] = 10 -14 (2)

Umnožak koncentracije vodikovih iona i hidroksidnih iona za vodu pri konstantnoj temperaturi je konstantna vrijednost i naziva se ionski proizvod vode.

Stoga su koncentracije hidroksidnih iona i vodikovih iona međusobno povezane konjugirane količine. Stoga, ako se koncentracija vodikovih iona poveća dodavanjem kiseline, tada će se koncentracija hidroksidnih iona istovremeno smanjiti za isti iznos. Stoga se po koncentraciji vodikovih iona može prosuditi o prirodi medija:

|H + ] = [ Oh - ] = 10 -7 - neutralna okolina;

|H + ] > [ Oh - ] > 10 -7 - kisela sredina;

|H + ] < [ Oh - ] < 10 -7 - alkalna sredina.

Treba napomenuti da je vrlo nezgodno karakterizirati kiselost i lužnatost otopine brojevima s negativnim eksponentima. Stoga se stupanj kiselosti otopina obično ne izražava koncentracijom H + iona, već njegovim decimalnim logaritmom, uzetim s suprotnim predznakom. Ta se vrijednost naziva pH vrijednost i označava se s pH:

pH = -lg|H + ] (3)

Stoga će raspon koncentracija vodikovih iona, izražen kao pH, biti predstavljen nizom prirodnih brojeva prema shemi:

Riža. 1.2. Raspon koncentracija i vrijednosti vodikovih iona

Pri prevođenju iz H + u pH treba koristiti tablice logaritama.

Metode određivanja pH medija

Kiselost okoline procjenjuje se pH-metrijom. Jedan od načina određivanja pH temelji se na sposobnosti određenih tvari, zvanih indikatori, da mijenjaju svoju boju ovisno o pH vrijednosti medija. Svaki indikator karakterizira određeni interval prijelaza boja. Dakle, fenolftalein mijenja boju od bezbojne do crvene unutar pH 8,2-10,0, a metil narančasta - unutar 3,1-4,4.

Metode za određivanje pH medija na temelju promjene boje indikatora nazivaju se kolorimetrijski. Trenutno se najčešće koriste univerzalni pokazatelji. To je mješavina konvencionalnih indikatora koji mijenjaju boju unutar pH raspona od 2,0 do 10.

Pri određivanju pH otopine univerzalnim indikatorom u ispitivanu otopinu dodaje se kap indikatora. Dobivena boja se uspoređuje sa spektrom boja vezanih za indikator, koji odgovara određenim pH vrijednostima. Točnost mjerenja pH medija kolorimetrijskom metodom ± 0,1. Kao indikator može poslužiti i papir impregniran indikatorom (papirni indikatori).

Druga preciznija metoda za određivanje pH je elektrometrijska metoda, za određivanje koncentracije vodikovih iona u otopini elektrometrijskom metodom koriste se galvanski članci koji se sastoje od dvije elektrode - referentne elektrode sa stabilnim i poznatim potencijalom i indikatora ( mjerna elektroda), čiji potencijal ovisi o koncentraciji H + iona u otopini. Kao referentne elektrode često se koriste vodikove, hinhidronske, antimonove i staklene elektrode. Staklena elektroda dobro radi u agresivnim okruženjima, njen potencijal se brzo uspostavlja.

Elektromotorna sila galvanskog članka može se mjeriti uključivanjem voltmetra u strujni krug ili kompenzacijskom metodom. U praksi se koristi samo druga od ovih metoda. Njegova suština leži u činjenici da emf. ispitivanog galvanskog članka uravnotežuje se razlikom potencijala, koja se dobiva na dijelu reohorda kompenzacijske instalacije, napajanog dvovoltnom baterijom. Oba elementa su međusobno povezana istim polovima.

Iz tečaja kemije svatko od nas pamti formule barem nekoliko molekula. Čak i ako ne poznajete same principe kemije, onda vjerojatno imate jedan simboličan zapis u svom sjećanju - H2O, što znači da se molekula vode sastoji od dva atoma vodika povezana s atomom kisika. Ali takva je molekula kemijski neaktivna, odnosno ne može reagirati s drugim tvarima. Taj je proces moguć samo raspadom molekula na ione.

Ne sve, ali određeni dio molekula vode disocira na pozitivno nabijen kation H+ i anion s negativnim nabojem OH-. Takvo razdvajanje i povezivanje u cjelovitu molekulu događa se stalno, jedan dio molekula se raspada na ione, a drugi se u to vrijeme sjedinjuje. U kemijski čistoj vodi na sobnoj temperaturi 1/10 000 000 ukupnog broja molekula stalno je u disociranom stanju.

Udio disociranih molekula može se povećati ili smanjiti. Temperaturne fluktuacije ne utječu na ovaj fenomen, barem unutar sobne temperature broj molekula ostaje isti. S druge strane, dodaci drugih tvari topljivih u vodi snažno utječu na broj čestica.

Učinak na stupanj disocijacije može biti trostruk:

  1. Otopljena tvar ne mijenja udio disociranih molekula. Na primjer, kuhinjsku sol (NaCl) možete otopiti u vodi, koja će disocirati na ione Na+ i C1-. Udio H+ i OH- iona koji čine vodu neće se promijeniti.
  2. Otopljena tvar povećava koncentraciju H+ iona. Na primjer, molekule fosforne kiseline H2PO3 također će disocirati na dva H+ iona i jedan PO3-. To znači da će se broj H+ iona u otopini vode i fosforne kiseline povećati, dok se broj OH- iona neće promijeniti.
  3. Otopljena tvar povećava koncentraciju OH- iona. Na primjer, molekule natrijevog hidroksida (NaOH) tvore ione Na+ i OH-. U tom se slučaju koncentracija H+ iona neće promijeniti, a broj OH- iona u otopini će se povećati.

Na ovome se može završiti prolog, zasićen složenim pojmovima, i izvući glavne zaključke. Višak H+ daje vodu kiselo svojstva i višak OH- - alkalni. Tamo gdje se udio disociranih molekula nije promijenio, voda ima neutralna svojstva. Općenito se ova karakteristika vode naziva aktivna reakcija.

Za procjenu aktivne reakcije u brojevima, tzv vodikov indeks. Jednak je antilogaritmu H + iona u otopini, odnosno za kemijski čistu vodu, antilogaritam (1/10 000 000) = 7. Za one koji nisu baš prijatelji s matematikom i ne znaju što je antilogaritam, plaćam pozornost na broj nula u frakciji disociranih molekula vode - podudara se s vrijednošću vodikovog indeksa. pH vrijednost neutralne vode skraćeno je pH 7. Kratica pH znači pondus hydrogenii, što u prijevodu znači latinski kao "indikator vodika".

U samom opći smisao pri pH 7 voda je neutralna, pri pH 7 je alkalna. Za precizniji prikaz svojstava vode naziva se:

  • pH 1-3 - jako kiselo;
  • pH 3-5 - kiselo;
  • pH 5-7 - blago kiselo;
  • pH 7 - neutralan;
  • pH 7-9 - blago alkalno;
  • pH 9-11 - alkalno;
  • pH 11-14 - jako alkalno.

U gornjem primjeru popis raznih tvari koje mijenjaju pH daleko je od iscrpnog. Svi oni, bez obzira na kemijski sastav, utječu na ovu vrijednost. Smanjite (ili, drugim riječima, zakiselite vodu) kiseline i njihove soli. Povećanje pH vrijednosti olakšava prisutnost lužina ili alkalnih soli u vodi. Neke tvari ne mijenjaju vrijednost pH - to su neutralne tvari.

U praksi akvarija dugo se koristi nekoliko tvari koje mogu utjecati na aktivnu reakciju. Na primjer, smanjenje pH vrijednosti provodi se pomoću kiselog bujona treseta. Ugljikov dioksid otopljen u vodi ima isti učinak. Kod uzgoja akvarijske ribečesto se koristi i fosforna kiselina. Povećanje pH vrijednosti provodi se pomoću otopine sode za piće (Na2HCO3). Kao što razumijete, voda se može zakiseliti ili alkalizirati bilo kojom tvari koja ima odgovarajuća svojstva, ali za upotrebu u akvariju ne smije biti otrovna. Stoga se gornji popis tvari koje se koriste u trgovini akvarijima može smatrati iscrpljenim.

Često, kada govore o pH vrijednosti vode, akvaristi koriste izraze "kiselost" ili "alkalnost". Pritom ih koriste kao da je povećanje kiselosti isto što i smanjenje pH, i obrnuto. Zapravo, ovo je greška. Kiselost je broj kiselinskih ostataka u vodi i mjeri se u mg/l, što znači da istoj kiselosti mogu odgovarati različite pH vrijednosti, ovisno o tome kakvu jakost taj kiselinski ostatak ima. Na primjer, ugljična kiselina je otopljena u istoj koncentraciji u jednom uzorku, a klorovodična kiselina je otopljena u drugom uzorku. Budući da su kisela svojstva klorovodične kiseline stotine puta jači od ugljena, tada će pH u otopini klorovodične kiseline biti puno niži, a kiselost otopina postat će ista. Isto se može reći i za alkalnost. Bolje je uopće ne koristiti ove pojmove u praksi akvarija.

I. Šeremetjev

Aktivna reakcija krvi, zbog koncentracije vodikovih (H ") i hidroksilnih (OH") iona u njoj, od izuzetnog je biološkog značaja, budući da se metabolički procesi odvijaju normalno samo uz određenu reakciju.

Krv je blago alkalna. Indeks aktivne reakcije (pH) arterijske krvi jednak je 7,4; pH venske krvi zbog većeg sadržaja ugljičnog dioksida u njemu, jednak je 7,35. Unutar stanica pH je nešto niži i iznosi 7 - 7,2, što ovisi o metabolizmu stanica i stvaranju kiselih metaboličkih produkata u njima.

Aktivna reakcija krvi održava se u tijelu na relativno konstantnoj razini, što se objašnjava puferskim svojstvima plazme i crvenih krvnih stanica, kao i aktivnošću organa za izlučivanje.

Svojstva pufera svojstvena su otopinama koje sadrže slabu (tj. blago disociranu) kiselinu i njezinu sol formiranu od jake baze. Dodatak jake kiseline ili lužine takvoj otopini ne uzrokuje toliki pomak prema kiselosti ili lužnatosti kao kad bi se ista količina kiseline ili lužine dodala vodi. To je zato što dodana jaka kiselina istiskuje slabu kiselinu iz njenih spojeva s bazama. U otopini nastaju slaba kiselina i sol jake kiseline. Puferska otopina tako sprječava pomak aktivne reakcije. Kada se puferskoj otopini doda jaka lužina, nastaje sol slabe kiseline i vode, čime se smanjuje mogući pomak aktivne reakcije na alkalnu stranu.

Puferska svojstva krvi rezultat su činjenice da ona sadrži sljedeće tvari koje tvore takozvane puferske sustave: 1) ugljična kiselina - natrijev bikarbonat (karbonatni puferski sustav) -, 2) jednobazični - dvobazični natrijev fosfat (fosfatni puferski sustav). ), 3) proteini plazme (puferski sustav proteina plazme) - proteini, kao amfoliti, mogu odvojiti i vodikove i hidroksilne ione, ovisno o reakciji okoline; 4) hemoglobin - kalijeva sol hemoglobina (hemoglobinski puferski sustav). Svojstva pufera tvari za bojenje krvi - hemoglobina - posljedica su činjenice da, budući da je kiselina slabija od H 2 CO 3, daje joj ione kalija, a sama, vezanjem H "-iona, postaje vrlo slabo disocirajuća Otprilike 75% puferskog kapaciteta krvi pripada hemoglobinu.Karbonatni i fosfatni puferski sustavi manje su važni za održavanje postojanosti aktivne reakcije krvi.

Puferski sustavi također su prisutni u tkivima, zbog čega pH tkiva može ostati na relativno konstantnoj razini. Glavni tkivni puferi su proteini i fosfati. Zbog prisutnosti puferskih sustava, ugljični dioksid, mliječna, fosforna i druge kiseline nastale u stanicama tijekom metaboličkih procesa, prelazeći iz tkiva u krv, obično ne uzrokuju značajne promjene u svojoj aktivnoj reakciji.

Karakteristično svojstvo puferskih sustava krvi je lakši pomak reakcije na alkalnu nego na kiselu stranu. Dakle, da bi se reakcija krvne plazme pomaknula na alkalnu stranu, potrebno joj je dodati 40-70 puta više natrijevog hidroksida nego čistoj vodi. Da bi došlo do pomaka njegove reakcije na kiselu stranu, potrebno mu je dodati 327 puta više klorovodične kiseline nego vodi. Alkalne soli slabih kiselina sadržane u krvi tvore takozvanu alkalnu rezervu krvi. Vrijednost potonjeg može se odrediti brojem kubičnih centimetara ugljičnog dioksida koji može vezati 100 ml krvi pri tlaku ugljičnog dioksida od 40 mm Hg. Art., tj. približno odgovara uobičajenom tlaku ugljičnog dioksida u alveolarnom zraku.

Budući da u krvi postoji određeni i prilično stalan stav između kiselinskih i alkalnih ekvivalenata, uobičajeno je govoriti o acidobaznoj ravnoteži krvi.

Pokusima na toplokrvnim životinjama, kao i kliničkim opažanjima, utvrđene su ekstremne, životno prihvatljive granice promjena u pH krvi. Očigledno, takve ekstremne granice su vrijednosti od 7,0-7,8. Pomak pH iznad ovih granica dovodi do ozbiljnih poremećaja i može dovesti do smrti. Dugoročna promjena pH vrijednosti kod ljudi, čak i za 0,1-0,2 u odnosu na normu, može biti pogubna za tijelo.

Unatoč prisutnosti puferskih sustava i dobroj zaštiti tijela od mogućih promjena u aktivnoj reakciji krvi, pod određenim uvjetima, kako fiziološkim, tako i osobito patološkim, još uvijek se ponekad opažaju pomaci prema povećanju njezine kiselosti ili lužnatosti. Pomak aktivne reakcije na kiselu stranu naziva se acidoza, pomak na alkalnu stranu naziva se alkaloza.

Razlikovati kompenziranu i nekompenziranu acidozu te kompenziranu i nekompenziranu alkalozu. Kod nekompenzirane acidoze ili alkaloze dolazi do stvarnog pomaka aktivne reakcije na kiselu ili alkalnu stranu. To se događa zbog iscrpljenosti regulatornih prilagodbi tijela, odnosno kada su puferska svojstva krvi nedovoljna da spriječe promjenu reakcije. S kompenziranom acidozom ili alkalozom, koji se opažaju češće od nekompenziranih, nema pomaka u aktivnoj reakciji, ali se puferski kapacitet krvi i tkiva smanjuje. Smanjenje puferskog kapaciteta krvi i tkiva stvara realnu opasnost od prijelaza kompenziranih oblika acidoze ili alkaloze u nekompenzirane.

Do acidoze može doći, primjerice, zbog povećanja sadržaja ugljičnog dioksida u krvi ili zbog smanjenja alkalne rezerve. Prva vrsta acidoze, plinovita acidoza, javlja se kada je ugljični dioksid teško izbaciti iz pluća, npr. bolesti pluća. Druga vrsta acidoze je ne-plinska, javlja se kada se u tijelu stvara prekomjerna količina kiseline, na primjer, kod dijabetesa, s bolest bubrega. Alkaloza također može biti plinovita (povećano oslobađanje CO 3) i neplinovita (povećanje rezervne lužnatosti).

Promjene u alkalnoj rezervi krvi i manje promjene u njezinoj aktivnoj reakciji uvijek se događaju u kapilarama sistemske i plućne cirkulacije. Da, prijem veliki broj ugljikov dioksid u krv kapilara tkiva uzrokuje zakiseljavanje venske krvi za 0,01-0,04 pH u usporedbi s arterijska krv. Suprotan pomak aktivne reakcije krvi na alkalnu stranu događa se u plućnim kapilarama kao rezultat prijelaza ugljičnog dioksida u alveolarni zrak.

U održavanju konstantnosti reakcije krvi od velike je važnosti aktivnost dišnog aparata, koji osigurava uklanjanje viška ugljičnog dioksida povećanjem ventilacije pluća. Važna uloga u održavanju reakcije krvi na konstantnoj razini također pripada bubrezima i gastrointestinalni trakt, oslobađajući iz tijela višak i kiselina i lužina.

Kad aktivna reakcija prijeđe na kiselu stranu, bubrezi mokraćom izlučuju povećane količine kiselog monobazičnog natrijevog fosfata, a kad prijeđe na alkalnu stranu, mokraćom se izlučuju značajne količine alkalnih soli: dibazičnog fosfata i natrijevog bikarbonata. U prvom slučaju, urin postaje oštro kisel, au drugom - alkalni (pH urina u normalnim uvjetima je 4,7-6,5, au slučaju kršenja acidobazne ravnoteže može doseći 4,5 i 8,5).

Izlučivanje relativno male količine mliječne kiseline također vrše žlijezde znojnice.

Koncentracija vodikovih iona u okolišu (tlo, voda); pH. Pri pH 7, medij je neutralan, ispod 7 - kisel, iznad 7 - alkalan. Aktivna reakcija okoliša jedan je od glavnih abiotskih čimbenika. Promjenom propusnosti vanjskih membrana stanica pH utječe izmjena vode i soli organizmi. razlikovati stenoionske vrste koji žive u vodama s fluktuacijama pH, na primjer, unutar 5-6, i eurionske vrste, izdržati Velike promjene ovaj faktor. S godinama raste otpornost organizama na promjenu pH (tako mlade jedinke rakova Gammarus pulex u vodi s pH 6-6,2 umiru nakon 1,5-2 dana, a veće nakon 5). Otpornost vodenih organizama na otrovne tvari ovisi o pH vrijednosti vode.

Ekološki enciklopedijski rječnik. - Kišinjev: Glavno izdanje Moldavske sovjetske enciklopedije. I.I. djed. 1989. godine


Pogledajte što je "AKTIVNA REAKCIJA OKOLINE" u drugim rječnicima:

    REAKCIJA OKOLINE- REAKCIJA OKOLIŠA, pojam koji se koristi u kemiji, a karakterizira ga odnos vodikovih i hidroksidnih iona. R. s. je kisela ako otopinom dominiraju vodikovi ioni; otopina pokazuje u slučaju atoma svojstva k^ry. Kada… …

    Vidi čl. Aktivna reakcija okoline. Ekološki enciklopedijski rječnik. Kišinjev: Glavno izdanje Moldavske sovjetske enciklopedije. I.I. djed. 1989... Ekološki rječnik

    ENZIMI- (sin. enzimi; franc. dijastaza), biol. agensi koji kataliziraju većinu kem. reakcije koje su u osnovi vitalne aktivnosti stanice i organizma. Brojna karakteristična svojstva su termolabilnost, specifičnost djelovanja, visoka katalitička učinkovitost, ... ... Velika medicinska enciklopedija

    - (od lat. fermentum - kvasac) enzimi, specifični proteinski katalizatori prisutni u svim živim stanicama. Gotovo sve biokemijske reakcije koje se odvijaju u bilo kojem organizmu i u svojoj pravilnoj kombinaciji čine njegovu razmjenu ... ...

    UNIŠTENJE- (lat. obliteratio destrukcija), pojam kojim se označava zatvaranje, uništenje određene šupljine ili lumena rastom tkiva koje dolazi sa strane zidova te šupljinske formacije. Navedeni rast je češći ... ... Velika medicinska enciklopedija

    LUMINISCENCIJA- (od latinskog lumena svjetlo), "hladan sjaj", ne zbog povećanja t ° (toplinsko ili temperaturno zračenje), već iz raznih drugih razloga. Ovisno o načinu pobuđivanja sjaja, razlikujemo nekoliko vrsta L. To su: 1) ... Velika medicinska enciklopedija

    UGLJIČNI DIOKSID- nalaze se u vodi akumulacije u nekoliko oblika: slobodni, bikarbonatni i monokarbonatni. Količina slobodnog U. pokazatelj je onečišćenja vode organskim tvarima; povećanje na 30 ml/l je štetno za ribe (uzrokuje njihovo ubrzanje ... ... Ribnjački uzgoj ribe

    Tekuće tkivo cirkulira Krvožilni sustav ljudi i životinje; osigurava vitalnu aktivnost stanica i tkiva i njihovu izvedbu raznih fiziološke funkcije. Jedna od glavnih funkcija K. je transport plinova (O2 iz organa ... ... Velika sovjetska enciklopedija

    Gusta, neprohodna širokolisna, tamnočetinarska višeslojna močvarna ili raskvašena šuma. Termin se obično primjenjuje na europske šume (npr. Belovezhskaya Pushcha, Nalibokskaya Pushcha). pH OKOLIŠA, vidi Aktivna reakcija medija. ... ... Ekološki rječnik

    Vrste koje mogu podnijeti velike promjene u pH okoliša (primjerice, ličinke komarca Chironomus koje mogu podnijeti fluktuacije pH od 2 do 10, rakovi Cyclops languidus i Chydorus ovalis, rotatori Anuraea cochlearis itd.). oženiti se Stenoionski tipovi. Vidi također… … Ekološki rječnik