biyokimya

Elektronik didaktik kompleks (EDC)

Bu elektronik didaktik kompleks (EDC), eğitim materyallerinin çeşitli işlevlerini birleştirir:

  • "Fiziksel ve kolloidal kimyanın temelleri ile hayvanların biyokimyası" eğitim kursunun bilgilendirici metin kısmı.
  • Görsel materyaller (çizimler, çizelgeler, tablolar).
  • Öğrencilerin bilgilerinin kendi kendini kontrol etmesi için materyaller.

Metin bölümü, ana terimleri ve kavramları vurgulayarak kısaca özetlemektedir. anahtar kelimeler. Ek bir EDC bloğu özet içerir çalışma kılavuzları, metodolojik gelişmeler hayvan biyokimyasında.

Tarafından düzenlendi: Organik ve Biyolojik Kimya Bölüm Başkanı, Kazan devlet akademisi Veteriner Hekimliği Veteriner Bilimleri Doktoru Profesör Khazipov Nariman Zalilovich, Kazan Biyokimya Anabilim Dalı Doçenti Devlet Üniversitesi Askarova Alfiya Narimanovna, Kazan Devlet Veteriner Akademisi Organik ve Biyolojik Kimya Anabilim Dalı doçentleri Biyoloji Doktoru Georgy Pavlovich Loginov, Tyurikova Raisa Pavlovna, Zakirova Liliya Azatovna, Kazan Devlet Veterinerlik Akademisi Anabilim Dalı Asistanı Shilova Svetlana Vyacheslavovna.

Teknik uygulama, KSAVM Usoltsev Konstantin Valerievich'in asistanı olan veteriner bilimleri adayı tarafından gerçekleştirildi.

EDC'yi geliştirirken, “Hayvan Biyokimyası” (N.Z. Khazipov, A.N. Askarova, 2003), “Biyokimya” (V.P. Kozlov, V.N. Shvedova, 2004), “ Fiziksel ve kolloidal kimya" (M.M. Ravich-Shcherbo, V.V. Novikov, 1975) ), "Fiziksel ve kolloidal kimya üzerine metodolojik rehber" (R.P. Tyurikova, 2001).

FİZİKSEL KİMYA

SU

Bildiğiniz gibi, yaşam sudan doğmuştur ve su ile yakından ilişkili olmaya devam etmektedir. Su, Dünya atmosferindeki oksijen kaynağıdır. Bu, bitkilerde fotosentez sırasında meydana gelirken, ışığın enerjisi moleküllerin kimyasal bağlarının enerjisine dönüştürülür. Hayvan dünyası sadece bu kimyasal bağlardan açığa çıkan enerjiyi ATP ve diğer trifosfatlar şeklinde kullanabilir.

Su, toplam vücut kütlesinin %50 ila 98'ini oluşturur. Her hücre ve her doku belirli bir miktarda su içerir, yani cilt %72, kalp %79, omurilik ve beyin %70, kan %79, lenf %96 içerir. Aktarmak için su kullanılır besinler ve metabolik ürünler; su, ozmotik olaylarda, protoplazmanın kolloidal durumunu korumada vb. önemli bir rol oynar.

Su, maddelerin çözünmesini, emilim, hareket, şişme, ozmoz ve diğer pek çok işlemi sağlar. Yüksek ısı kapasitesi, ısıl iletkenliği, suyun buharlaşma ısısı, sıcak kanlı hayvanlarda vücut sıcaklığının korunmasına yardımcı olur. Hidroliz reaksiyonlarına katılır, moleküllerin (elektrolitler) ayrışmasına neden olur. Su, vücuttaki metabolizmanın son ürünüdür.


Su H 2 O'nun benzersiz özellikleri metan (CH 4) ile karşılaştırıldığında belirginleşir. Her iki molekül de kütle ve boyut olarak aynıdır. Ancak suyun kaynama noktası metandan 250°C daha yüksektir. Sonuç olarak, Dünya yüzeyindeki su sıvı haldedir ve metan gaz halindedir. Suyun yüksek kaynama noktası, su molekülündeki elektron yoğunluğunun eşit olmayan dağılımından kaynaklanan yüksek buharlaşma ısı kapasitesinin bir sonucudur. Su molekülü, merkezinde bir oksijen atomu bulunan bir tetrahedron şeklindedir. Tetrahedronun iki köşesi oksijen atomunun serbest elektron çiftleri tarafından işgal edilir ve diğer ikisi hidrojen atomları tarafından işgal edilir. Bu nedenle, H-O-H bağları birbirine açılı olarak yerleştirilmiştir. Ayrıca oksijen atomunun yüksek elektronegatifliği nedeniyle O-N bağlantısı kutupsal. yani su molekülü elektrik dipol.

Her molekül, hidrojen bağları nedeniyle diğer dört su molekülü ile tetrahedral olarak koordine edilir, hidrojen bağı ayrışma enerjisi 25 kJ/mol'dür.

Su moleküllerinin iki kutuplu yapısı oluşumu desteklemektedir. hidrojen bağları. Bu nedenle, sıvı haldeki suda, birçok molekül hidrojen "köprüleri" ile birbirine bağlanır. Suyun "kümeleri" olarak adlandırılan tetrahedral yapılar genellikle oluşur. Katı halde moleküller arasındaki mesafe, sıvıdakinden ortalama olarak daha büyük olduğu için, buzun yoğunluğu suyun yoğunluğundan daha azdır. Çünkü suyun bu özelliği ekolojik açıdan çok önemlidir. kışın, rezervuarların yüzeyinde bir buz tabakası oluşur ve nadiren dibe donarlar.

Su, yüksek bir dielektrik sabitine sahiptir, yani. suda, zıt yüklü iki iyonun elektrostatik çekimi yaklaşık 80 kat azalır.

Polar moleküller bu polar çözücüde (su) iyi çözünür. Su molekülleri ile çevrilidirler, moleküllerin hidrasyonu meydana gelir.

Elektrostatik çekici kuvvetler su moleküllerini tutar, böylece hidratlı molekülün kendisinin interiyonik veya intramoleküler bağlarını yok eder.

Şekil 1.1. Elektrostatik çekim kuvvetleri

SULU ÇÖZELTİLERİN AKTİF REAKSİYONU

Çevrenin aktif reaksiyonu altında hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu anlayın. İzotermi, izotoni ve diğerleri gibi vücudun çeşitli fiziko-kimyasal koruyucu sabitleri arasında, hidrojen iyonlarının - izohidrinin - konsantrasyonunun sabitliği, vücudun biyolojik süreçleri için özellikle önemlidir. Proteinlerin fizikokimyasal durumu, enzimlerin katalitik işlevi ve tuz iyonlarının aktivitesi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır.

Çevrenin aktif reaksiyonu altında hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu anlayın. İzotermi, izotoni ve diğerleri gibi vücudun çeşitli fiziko-kimyasal koruyucu sabitleri arasında, hidrojen iyonlarının - izohidrinin - konsantrasyonunun sabitliği, vücudun biyolojik süreçleri için özellikle önemlidir. Proteinlerin fizikokimyasal durumu, enzimlerin katalitik işlevi ve tuz iyonlarının aktivitesi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır.

Suyun iyonik ürünü. hidrojen göstergesi

Doğru ölçümler, saf damıtılmış suyun elektriksel olarak çok az iletken olduğunu göstermektedir. Bu nedenle, su bir dereceye kadar ayrışır ve bu denklemle temsil edilebilir:

Tersinir süreçler için, ayrışma sabiti (K) denklemle ifade edilir:

burada [H + ve - H + ve OH iyonlarının konsantrasyonları - ayrışmış ve ayrışmamış sabit bir dengede: su molekülleri. Bu konsantrasyon litre başına g-iyonları (g-iyon / l), 1 g-iyon H + \u003d I g, I g-iyon OH - \u003d 17 g olarak ifade edilir [H20] denge konsantrasyonudur. ayrışmamış su molekülleri, mol / l.

555 milyon su molekülünden sadece birinin ayrıştığı dikkate alındığında, ayrışmamış su moleküllerinin konsantrasyonunun pratikte toplam su konsantrasyonuna eşit olduğu varsayılabilir.

Su konsantrasyonu, I l'deki g-mol su sayısı ile belirlenir. Böylece, K değerlerini bilerek ve denklem I'den ürünün değerini belirleyebiliriz | H + ] ve:

|H + ] . [ ey - ] = K . [ H 2 Ö] = 1,8 . 10 -16 . 55,56 = 1 . 10 -14 , yani

|H + ] . [ ey - ] = 10 -14 (2)

Sabit sıcaklıkta su için hidrojen iyonları ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonunun ürünü sabit bir değerdir ve denir. suyun iyon ürünü.

Bu nedenle, birbiriyle ilişkili hidroksit iyonları ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonları eşlenik miktarlardır. Bu nedenle, asit eklenerek hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artırılırsa, hidroksit iyonlarının konsantrasyonu aynı anda aynı miktarda azalacaktır. Bu nedenle, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ile ortamın doğası yargılanabilir:

|H + ] = [ ey - ] = 10 -7 - tarafsız ortam;

|H + ] > [ ey - ] > 10 -7 - asidik ortam;

|H + ] < [ ey - ] < 10 -7 - alkali ortam.

Negatif üslü sayılarla bir çözeltinin asitliğini ve alkaliliğini karakterize etmenin çok elverişsiz olduğuna dikkat edilmelidir. Bu nedenle, çözeltilerin asitlik derecesi genellikle H + iyonlarının konsantrasyonu ile değil, zıt işaretle alınan ondalık logaritması ile ifade edilir. Bu değere pH değeri denir ve pH ile gösterilir:

pH = -lg|H + ] (3)

Bu nedenle, pH cinsinden ifade edilen hidrojen iyonu konsantrasyonları aralığı, şemaya göre bir dizi doğal sayı ile temsil edilecektir:

Pirinç. 1.2. Hidrojen iyonu konsantrasyonları ve değerleri aralığı

H+'dan pH'a çevirirken logaritma tabloları kullanılmalıdır.

Ortamın pH'ını belirleme yöntemleri

Ortamın asitliği pH-metri ile tahmin edilir. pH'ı belirlemenin bir yolu, indikatör adı verilen belirli maddelerin ortamın pH'ına bağlı olarak renklerini değiştirme yeteneğine dayanmaktadır. Her gösterge belirli bir renk geçiş aralığı ile karakterize edilir. Böylece, fenolftalein rengini pH 8.2-10.0 içinde renksizden kırmızıya ve metil turuncu - 3.1-4.4 içinde değiştirir.

Göstergelerin rengindeki bir değişikliğe dayalı olarak bir ortamın pH'ını belirleme yöntemlerine denir. kolorimetrik. Şu anda, evrensel göstergeler en sık kullanılmaktadır. 2,0 ila 10 pH aralığında renk değiştiren geleneksel göstergelerin bir karışımıdır.

Evrensel bir göstergeye sahip bir çözeltinin pH'ını belirlerken, test çözeltisine bir damla gösterge eklenir. Ortaya çıkan renk, belirli pH değerlerine karşılık gelen göstergeye bağlı renk spektrumu ile karşılaştırılır. Ortamın pH'ını kolorimetrik yöntemle ölçmenin doğruluğu ± 0.1. Gösterge (kağıt göstergeler) ile emprenye edilmiş kağıt da bir gösterge görevi görebilir.

pH'ı belirlemek için daha doğru bir yöntem, elektrometrik yöntemle bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu belirlemek için elektrometrik yöntemdir, iki elektrottan oluşan galvanik hücreler kullanılır - kararlı ve bilinen bir potansiyele sahip bir referans elektrot ve bir gösterge ( ölçüm elektrotu), potansiyeli çözeltideki H + iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. Hidrojen, kinhidron, antimon ve cam elektrotlar genellikle referans elektrotlar olarak kullanılır. Cam elektrot agresif ortamlarda iyi çalışır, potansiyeli hızla belirlenir.

Bir galvanik hücrenin elektromotor kuvveti, devreye bir voltmetre dahil edilerek veya kompanzasyon yöntemiyle ölçülebilir. Pratikte bu yöntemlerden sadece ikincisi kullanılır. Özü, emf olduğu gerçeğinde yatmaktadır. Araştırılan galvanik hücrenin hacmi, iki voltluk bir pil ile beslenen kompanzasyon tesisatının reokordu kısmında elde edilen potansiyel farkla dengelenir. Her iki eleman da aynı kutuplarla birbirine bağlanmıştır.

Bir kimya dersinden her birimiz en az birkaç molekülün formüllerini hatırlarız. Kimyanın ilkelerini bilmeseniz bile, muhtemelen hafızanızda bir sembolik kaydınız vardır - H2O, bu da su molekülünün bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen atomundan oluştuğu anlamına gelir. Ancak böyle bir molekül kimyasal olarak aktif değildir, yani diğer maddelerle reaksiyona giremez. Bu süreç ancak moleküllerin iyonlara bozunmasıyla mümkündür.

Su moleküllerinin tümü değil, ancak belirli bir kısmı, pozitif yüklü bir H+ katyonuna ve negatif yüklü bir OH- yüklü bir anyona ayrışır. Böyle bir ayrılma ve tam bir moleküle bağlanma sürekli gerçekleşir, moleküllerin bir kısmı iyonlara ayrılır ve diğeri bu sırada birleşir. Oda sıcaklığında kimyasal olarak saf suda, toplam molekül sayısının 1/10.000.000'u sürekli olarak ayrışmış durumdadır.

Ayrışmış moleküllerin oranı artabilir veya azalabilir. Sıcaklık dalgalanmaları bu fenomeni etkilemez, en azından oda sıcaklığında moleküllerin sayısı aynı kalır. Öte yandan, diğer suda çözünür maddelerin ilaveleri, partikül sayısını güçlü bir şekilde etkiler.

Ayrışma derecesi üzerindeki etki üç yönlü olabilir:

  1. Çözünen, ayrışmış moleküllerin oranını değiştirmez. Örneğin, Na+ ve C1- iyonlarına ayrışacak olan mutfak tuzunu (NaCl) suda çözebilirsiniz. Suyu oluşturan H+ ve OH- iyonlarının oranı değişmez.
  2. Çözünen H+ iyonlarının konsantrasyonunu arttırır. Örneğin, fosforik asit H2P03 molekülleri ayrıca iki H+ iyonuna ve bir PO3-'e ayrışır. Bu, su ve fosforik asit çözeltisindeki H+ iyonlarının sayısının artacağı, ancak OH- iyonlarının sayısının değişmeyeceği anlamına gelir.
  3. Çözünen, OH- iyonlarının konsantrasyonunu arttırır. Örneğin sodyum hidroksit (NaOH) molekülleri Na+ ve OH- iyonları oluşturur. Bu durumda H+ iyonlarının konsantrasyonu değişmeyecek ve çözeltideki OH- iyonlarının sayısı artacaktır.

Bu konuda, karmaşık terimlerle doyurulmuş prolog sona erebilir ve ana sonuçlar çıkarılabilir. Fazla H+ su verir asidiközellikleri ve aşırı OH- - alkali. Ayrışmış moleküllerin oranının değişmediği yerde, su nötr özelliklere sahiptir. Genel olarak, suyun bu özelliğine denir. aktif reaksiyon.

Aktif reaksiyonu sayılarla değerlendirmek için, sözde hidrojen indeksi.Çözeltideki H+ iyonlarının antilogaritmasına eşittir, yani kimyasal olarak saf su için antilog (1/10.000.000) = 7. Matematiğe pek sıcak bakmayan ve antilogaritma nedir bilmeyenler için ödüyorum. fraksiyon ayrışmış su moleküllerindeki sıfır sayısına dikkat - hidrojen indeksinin değeri ile çakışıyor. Nötr suyun pH değeri pH 7 olarak kısaltılır. Kısaltma pH, pondus hidrojenii anlamına gelir; Latince bir "hidrojen göstergesi" olarak.

çok Genel anlamda pH 7'de su nötr, pH 7'de alkalidir. Suyun özelliklerinin daha kesin bir göstergesi için buna şu ad verilir:

  • pH 1-3 - kuvvetli asidik;
  • pH 3-5 - asidik;
  • pH 5-7 - hafif asidik;
  • pH 7 - nötr;
  • pH 7-9 - hafif alkali;
  • pH 9-11 - alkali;
  • pH 11-14 - kuvvetli alkali.

Yukarıdaki örnekte, pH değiştiren çeşitli maddelerin listesi tükenmekten uzaktır. Hepsi, fark gözetmeksizin kimyasal bileşim, bu değeri etkiler. Asitleri ve tuzlarını azaltın (veya başka bir deyişle suyu asitleştirin). pH değerindeki bir artış, suda alkaliler veya alkali tuzların varlığı ile kolaylaştırılır. Bazı maddeler pH değerini değiştirmez - bunlar nötr maddelerdir.

Akvaryum uygulamasında, aktif reaksiyonu etkileyebilecek çeşitli maddeler uzun süredir kullanılmaktadır. Örneğin, asidik bir turba suyu kullanılarak pH değerinde bir düşüş gerçekleştirilir. Suda çözünen karbondioksit de aynı etkiye sahiptir. üreme zaman akvaryum balığı fosforik asit de sıklıkla kullanılır. pH değerinde bir artış, bir içme sodası (Na2HCO3) çözeltisi kullanılarak gerçekleştirilir. Anladığınız gibi, su uygun özelliklere sahip herhangi bir madde ile asitlenebilir veya alkalize edilebilir, ancak bir akvaryumda kullanım için zehirli olmamalıdır. Bu nedenle yukarıdaki akvaryum ticaretinde kullanılan maddeler listesi tükenmiş sayılabilir.

Akvaryumcular genellikle suyun pH'ından bahsederken "asitlik" veya "alkalinite" terimlerini kullanırlar. Aynı zamanda, asitlikteki artış pH'daki düşüşle aynıymış gibi kullanırlar ve bunun tersi de geçerlidir. Aslında bu bir hatadır. Asitlik, sudaki asit kalıntılarının sayısıdır ve mg / l olarak ölçülür; bu, bu asit kalıntısının ne tür bir kuvvete sahip olduğuna bağlı olarak aynı asitliğin farklı pH değerlerine karşılık gelebileceği anlamına gelir. Örneğin, karbonik asit bir numunede aynı konsantrasyonda çözülür ve diğerinde hidroklorik asit çözülür. Asidik özelliklerden dolayı hidroklorik asit kömürden yüzlerce kat daha güçlüyse, hidroklorik asit çözeltisindeki pH çok daha düşük olacak ve çözeltilerin asitliği aynı olacaktır. Aynı şey alkalilik için de söylenebilir. Bu terimleri akvaryum uygulamasında hiç kullanmamak daha iyidir.

I. Şeremetyev

İçindeki hidrojen (H ") ve hidroksil (OH") iyonlarının konsantrasyonu nedeniyle kanın aktif reaksiyonu, metabolik süreçler normal olarak sadece belirli bir reaksiyonla ilerlediğinden, biyolojik açıdan son derece önemlidir.

Kan hafif alkalidir. Arteriyel kanın aktif reaksiyon indeksi (pH) 7.4'e eşittir; pH venöz kan içindeki daha yüksek karbondioksit içeriği nedeniyle, 7.35'e eşittir. Hücrelerin içinde, pH biraz daha düşüktür ve hücrelerin metabolizmasına ve içlerinde asidik metabolik ürünlerin oluşumuna bağlı olan 7 - 7.2'ye eşittir.

Kanın aktif reaksiyonu vücutta nispeten sabit bir seviyede tutulur; bu, plazma ve kırmızı kan hücrelerinin tampon özellikleri ve ayrıca boşaltım organlarının aktivitesi ile açıklanır.

Tampon özellikleri, zayıf (yani, hafif ayrışmış) bir asit ve güçlü bir baz tarafından oluşturulan tuzunu içeren çözeltilerin doğasında vardır. Böyle bir çözeltiye kuvvetli bir asit veya alkali eklenmesi, sanki suya aynı miktarda asit veya alkali ilave edilmiş gibi, asitlik veya alkalilik yönünde bir kaymaya neden olmaz. Bunun nedeni, eklenen güçlü asidin, zayıf asidi bazlarla bileşiklerinden uzaklaştırmasıdır. Çözeltide zayıf bir asit ve güçlü bir asidin tuzu oluşur. Tampon solüsyonu böylece aktif reaksiyonun kaymasını önler. Tampon çözeltisine güçlü bir alkali eklendiğinde, zayıf bir asit ve su tuzu oluşur, bunun sonucunda aktif reaksiyonun alkali tarafa olası kayması azalır.

Kanın tampon özellikleri, tampon sistemleri oluşturan aşağıdaki maddeleri içermesinden kaynaklanmaktadır: 1) karbonik asit - sodyum bikarbonat (karbonat tampon sistemi) -, 2) monobazik - dibazik sodyum fosfat (fosfat tampon sistemi) ), 3) plazma proteinleri (plazma proteinlerinin tampon sistemi) - amfolitler olan proteinler, ortamın reaksiyonuna bağlı olarak hem hidrojen hem de hidroksil iyonlarını ayırabilir; 4) hemoglobin - hemoglobinin potasyum tuzu (hemoglobin tampon sistemi). Kan renklendirici maddenin - hemoglobinin - tampon özellikleri, H2C03'ten daha zayıf bir asit olması nedeniyle, ona potasyum iyonları vermesi ve H "-iyonlarını bağlayarak kendisinin çok zayıf bir ayrışma haline gelmesinden kaynaklanmaktadır. asit Kanın tampon kapasitesinin yaklaşık %75'i hemoglobinden kaynaklanmaktadır.Karbonat ve fosfat tampon sistemleri, kanın aktif reaksiyonunun sabitliğini korumak için daha az öneme sahiptir.

Dokuların pH'ının nispeten sabit bir seviyede kalabilmesi nedeniyle dokularda tampon sistemleri de mevcuttur. Ana doku tamponları proteinler ve fosfatlardır. Tampon sistemlerinin varlığı nedeniyle, metabolik süreçler sırasında hücrelerde oluşan karbondioksit, laktik, fosforik ve diğer asitler, dokulardan kana geçerek genellikle aktif reaksiyonunda önemli değişikliklere neden olmaz.

Kan tampon sistemlerinin karakteristik bir özelliği, reaksiyonun asit tarafına göre alkali tarafa daha kolay kaymasıdır. Bu nedenle, kan plazmasının reaksiyonunu alkali tarafa kaydırmak için, ona saf suya göre 40-70 kat daha fazla sodyum hidroksit eklemek gerekir. Asit tarafına reaksiyonunda bir kaymaya neden olmak için, buna suya göre 327 kat daha fazla hidroklorik asit eklemek gerekir. Kanda bulunan zayıf asitlerin alkali tuzları, alkali kan rezervini oluşturur. İkincisinin değeri, 40 mm Hg'lik bir karbon dioksit basıncında 100 ml kanla bağlanabilen santimetreküp karbondioksit sayısı ile belirlenebilir. Sanat, yani, alveolar havadaki normal karbondioksit basıncına yaklaşık olarak karşılık gelir.

Kanda kesin ve oldukça olduğu için sürekli tutum asit ve alkali eşdeğerleri arasında, kanın asit-baz dengesi hakkında konuşmak gelenekseldir.

Sıcak kanlı hayvanlar üzerinde yapılan deneylerin yanı sıra klinik gözlemler yoluyla, kan pH'ındaki değişiklikler için aşırı, yaşamla uyumlu sınırlar oluşturulmuştur. Görünüşe göre, bu tür aşırı limitler 7.0-7.8 değerleridir. pH'da bu sınırların ötesinde bir kayma ciddi rahatsızlıklara ve ölüme yol açabilir. Normale kıyasla 0,1-0,2 bile olsa insanlarda pH'ta uzun süreli bir değişim vücut için felaket olabilir.

Tampon sistemlerinin varlığına ve vücudun kanın aktif reaksiyonundaki olası değişikliklerden iyi korunmasına rağmen, bazen hem fizyolojik hem de özellikle patolojik olmak üzere belirli koşullar altında asitlik veya alkalilik artışına doğru kaymalar gözlenir. Aktif reaksiyonun asit tarafa kaymasına asidoz, alkali tarafa kaymasına alkaloz denir.

Kompanse ve kompanse olmayan asidoz ile kompanse ve kompanse olmayan alkaloz arasında ayrım yapın. Telafi edilmemiş asidoz veya alkaloz ile aktif reaksiyonda asidik veya alkali tarafa gerçek bir kayma vardır. Bu, vücudun düzenleyici adaptasyonlarının tükenmesi nedeniyle, yani kanın tamponlama özellikleri reaksiyonda bir değişikliği önlemek için yetersiz olduğunda meydana gelir. Kompanse olmayanlara göre daha sık görülen kompanse asidoz veya alkaloz ile aktif reaksiyonda bir kayma olmaz, ancak kan ve dokuların tamponlama kapasitesi azalır. Kan ve dokuların tamponlama kapasitesindeki bir azalma, kompanse edilmiş asidoz veya alkaloz formlarının kompanse edilmemiş formlara geçişi konusunda gerçek bir tehlike yaratır.

Asidoz, örneğin kandaki karbon dioksit içeriğindeki artış veya alkalin rezervindeki azalma nedeniyle ortaya çıkabilir. Asidozun ilk türü olan gazlı asidoz, karbondioksitin akciğerlerden atılmasının zor olduğu durumlarda ortaya çıkar. akciğer hastalıkları. İkinci tip asidoz gaz değildir, örneğin diyabette vücutta aşırı miktarda asit oluştuğunda ortaya çıkar. böbrek hastalığı. Alkaloz ayrıca gazlı (artan CO3 salınımı) ve gazsız (rezerv alkalinitede artış) olabilir.

Alkali kan rezervindeki değişiklikler ve aktif reaksiyonundaki küçük değişiklikler her zaman sistemik ve pulmoner dolaşımın kılcal damarlarında meydana gelir. Evet, kabul Büyük bir sayı Doku kılcal damarlarının kanına giren karbondioksit, venöz kanın 0.01-0.04 pH ile asitleşmesine neden olur. atardamar kanı. Kanın aktif reaksiyonunun alkali tarafa ters kayması, karbondioksitin alveolar havaya geçişi sonucu pulmoner kılcal damarlarda meydana gelir.

Kanın reaksiyonunun sabitliğini korumada, akciğerlerin ventilasyonunu artırarak fazla karbondioksitin giderilmesini sağlayan solunum cihazının aktivitesi büyük önem taşır. Kan reaksiyonunun sabit bir seviyede tutulmasında önemli bir rol de böbreklere aittir ve gastrointestinal sistem, vücuttan hem asitlerin hem de alkalilerin fazlasını serbest bırakır.

Aktif reaksiyon asit tarafına geçtiğinde, böbrekler idrarda artan miktarlarda asit monobazik sodyum fosfat salgılar ve alkali tarafa geçtiğinde, idrarla önemli miktarlarda alkalin tuzlar atılır: dibazik fosfat ve sodyum bikarbonat. İlk durumda, idrar keskin bir şekilde asidik hale gelir ve ikinci - alkalinde (normal koşullar altında idrar pH'ı 4.7-6.5'tir ve asit-baz dengesinin ihlali durumunda 4.5 ve 8.5'e ulaşabilir).

Nispeten az miktarda laktik asit atılımı da ter bezleri tarafından gerçekleştirilir.

Ortamdaki (toprak, su) hidrojen iyonlarının konsantrasyonu; pH. pH 7'de ortam nötr, 7'nin altında - asidik, 7'nin üstünde - alkalidir. Çevrenin aktif reaksiyonu, ana abiyotik faktörlerden biridir. pH, hücrelerin dış zarlarının geçirgenliğini değiştirerek su-tuz değişimi organizmalar. Ayırt etmek stenoiyonik türler pH dalgalanmaları olan sularda yaşamak, örneğin 5-6 içinde ve eurion türleri, dayanmak Büyük değişiklikler bu faktör. Yaşla birlikte, organizmaların pH'daki bir değişime karşı direnci artar (böylece, pH'ı 6-6.2 olan suda kabuklu Gammarus pulex'in genç bireyleri 1.5-2 gün sonra ve daha büyük olanlar 5'ten sonra ölür). Sudaki organizmaların toksik maddelere karşı direnci suyun pH'ına bağlıdır.

Ekolojik ansiklopedik sözlük. - Kişinev: Moldova Sovyet Ansiklopedisi'nin ana baskısı. I.I. Büyükbaba. 1989


"ÇEVRENİN AKTİF REAKSİYONU" nun diğer sözlüklerde neler olduğunu görün:

    ÇEVRE REAKSİYONU- ÇEVRE REAKSİYONU, kimyada kullanılan ve hidrojen ve hidroksit iyonlarının oranı ile karakterize edilen bir terimdir. R. s. çözeltiye hidrojen iyonları hakimse asidiktir; çözüm, atom durumunda k^ry'nin özelliklerini sergiler. Ne zaman… …

    Sanata bakınız. Çevrenin aktif reaksiyonu. Ekolojik ansiklopedik sözlük. Kişinev: Moldova Sovyet Ansiklopedisi'nin ana baskısı. I.I. Büyükbaba. 1989... Ekolojik sözlük

    ENZİMLER- (senz. enzimler; Fransız diastazı), biol. çoğu kimyayı katalize eden ajanlar. hücre ve organizmanın hayati aktivitesinin altında yatan reaksiyonlar. Bir dizi karakteristik özellik, termolabilite, etkinin özgüllüğü, yüksek katalitik verim, ... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

    - (lat. fermentum - mayadan) enzimler, tüm canlı hücrelerde bulunan spesifik protein katalizörleri. Herhangi bir organizmada ve düzenli kombinasyonlarında meydana gelen hemen hemen tüm biyokimyasal reaksiyonlar onu oluşturur Değişim ... ...

    YOK EDİLMESİ- (lat. obliteratio yıkım), belirli bir boşluğun veya lümenin bu boşluk oluşumunun duvarlarının yanından gelen doku büyümesi yoluyla kapanmasını, yok edilmesini belirtmek için kullanılan bir terim. Belirtilen büyüme daha sık ... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

    PARLAKLIK- (Latin lümen ışığından), t ° (termal veya sıcaklık radyasyonu) artışından değil, diğer çeşitli nedenlerden dolayı “soğuk ışıma”. Işımanın uyarılma yöntemine bağlı olarak, birkaç L tipi ayırt edilir.Bunlar: 1) ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

    KARBON DİOKSİT- rezervuarın suyunda çeşitli şekillerde bulunur: serbest, bikarbonat ve monokarbonat. Serbest U. miktarı, organik maddeler tarafından su kirliliğinin bir göstergesidir; 30 ml / l'ye çıkarmak balıklara zararlıdır (hızlanmalarına neden olur ... ... Gölet balık yetiştiriciliği

    İçinde dolaşan sıvı doku kan dolaşım sistemi insan ve hayvanlar; hücre ve dokuların hayati aktivitesini ve çeşitli performanslarını sağlar. fizyolojik fonksiyonlar. K.'nin ana işlevlerinden biri gazların taşınmasıdır (organlardan O2 ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

    Yoğun, aşılmaz geniş yapraklı, koyu iğne yapraklı, çok katmanlı bataklık veya su dolu orman. Terim genellikle Avrupa ormanlarına uygulanır (örn. Belovezhskaya Pushcha, Nalibokskaya Pushcha). ORTAM pH'ı, bkz. Ortamın aktif reaksiyonu. ... ... Ekolojik sözlük

    Ortamın pH değerindeki büyük değişikliklere dayanabilen türler (örneğin, 2 ila 10 arasındaki pH dalgalanmalarına dayanabilen Chironomus sivrisinek larvaları, kabuklular Cyclops languidus ve Chydorus ovalis, rotiferler Anuraea cochlearis, vb.). evlenmek Stenoiyonik tipler. Ayrıca bakınız… … Ekolojik sözlük